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103年3月11日

1.國習L3

2.訂正成語考卷

3.考唐詩第4首

4.考論語第2首

5.表藝"衝突"表演

6.理化小考

非金屬氧化物

燃燒時氧與可燃物質進行化學作用,而產生的各種含氧物質,稱為[氧化物]。氧化物可分成兩大類:[金屬氧化物]和[非金屬氧化物]。

(1)金屬氧化物 : 也就是金屬元素與氧化合的產物。金屬氧化物溶於水,即與水發生反應,其水溶液使[紅]色的石蕊試紙變[藍]色, 即表示金屬氧化物與水反應生成[鹼]性物質。

例如 : 鎂帶在純氧中燃燒會發生極強[白光],而生成氧化鎂。

鎂帶十氧→氧化鎂(白色固體) ;   Mg + 1/2 O2→MgO

氧化鎂+水→氫氧化鎂(弱鹼性) ;  MgO+ H2O→Mg (OH) 2
(石蕊試紙變藍)

(2)非金屬氧化物 : 也就是非金屬元素與氧化合的產物。非金屬氧化物溶於水,即與水發生反應,其水溶液使[藍]色的石蕊試紙變[紅]色, 即表示非金屬氧化物與水反應生成[酸]性物質。

例如 : 硫在純氧中燃燒發出[藍紫]色光亮的火焰,生成
[二氧化硫]。

硫粉 + 氧→二氧化硫(無色刺激性氣體) ; S+O2→SO2

二氧化硫+水→亞硫酸(強酸性) ;  SO2+ H2O→H2SO4
(石蕊試紙變紅)

例 : 碳 + 氧 →二氣化碳(無色氣體) ;   C+O2→CO2

二氧化碳+水→碳酸(弱酸性) ;    CO2+H2O→H2CO3  
(石蕊試紙變紅)

(3)若金屬氧化物或非金屬氧化物[不溶於水]時,因為水為[中性],不能使紅色的石蕊試紙變色,亦不能使藍色的石蕊試紙變色。

例:氧化銅、一氧化碳等均不溶於水 (石蕊試紙不變色)

轉自:http://chemedu.pu.edu.tw/oxidation/situation/O2/O2-1b-2b.htm

103年3月10日

1.數作P.8~9

2.訂正理化考卷

3.童軍報告

4.童軍繩考試

5.考成語P.260~264

6.理化小考

7.考國L2大卷

氧化還原反應

一般來說,同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱,氧化產物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂「強還原劑制弱還原劑,強氧化劑制弱氧化劑」。換言之,在氧化還原反應之中,氧化劑會「消耗」自己的氧化能力來把還原劑氧化,而還原劑就會「消耗」自己的還原能力來把氧化劑還原。

反應的本質是電子有轉移,即電子的得失或偏移。化合價升高,即失去電子的反應是氧化反應;化合價降低,得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產物叫氧化產物;化合價降低的物質氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產物叫還原產物。 氧化還原反應有以下定義:

  • 導致氧化作用的物質稱為氧化劑。
  • 導致還原作用的物質稱為還原劑。
  • 氧化作用指物質失去電子。
  • 還原作用指物質獲得電子。
  • 元素的氧化數增加,稱為氧化作用。
  • 元素的氧化數減少,稱為還原作用。

轉自:http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94

103年3月6日

1.數學課本2-1自我評量

2.考國L3注釋

103年3月5日

1.歷史習作L3

2.訂正歷史考卷

3.表藝"衝突"表演

4.考國L3注釋

 

103年3月4日

1.訂正簽名數卷

2.訂正數習

3.健康報告

4.帶紀錄簿

5.考唐詩第3首

6.考英L1大卷

莫耳數的由來

當我們想計算一個像米粒一樣的龐大數量時,我們通常不會一顆一顆來計算,可能代之以"一袋"(50公斤)或"一包"(5公斤)來計量,雖然,每一袋米的個數不見得相同,但試想,如果每顆米大小皆同,那兩袋皆為50公斤的米,其所含的米粒數目是不是就相同了呢?

同樣的道理,當我們要計算"分子"的個數時,也不會是一顆一顆來算的,可能代之以"克"為計算的單位,例如1克水、1克氧…等,然而,1克水中到底含有多少個水分子呢 ? 1克水所含的水分子個數與1克氧所含的氧分子個數相同嗎 ?

1.質量守恆定律觀點 :
以質量來計數分子的量是一個很方便可行的方式,以氫氧反應成為水而言,其質量比為1:8:9,亦即分別取1克的氫與8克的氧反應後將可得9克的水。

2.粒子觀點:1808年,道耳吞的原子說
根據道耳吞的原子說,化學反應只是原子間的重新排列組合,以此來分析氫氧反應成為水→兩個氫分子和一個氧分子可重排成兩個水分子。

3.1811年,亞佛加厥假說:
「在同溫同壓下,同體積的任何氣體皆含有相同的分子個數」,若以這個來看氫氧反應成水,我們可以說兩公升的氫和一公升的氧可以反應生成兩公升的水蒸氣。

依據以上的分析,我們可以將氫氧反應成水表示如下:

以質量比      氫  +  8氧  →  9水
以個數比    2氫  +    氧  →  2水
以體積比    2氫  +    氧  →  2水蒸氣

轉自:http://www.tajh.tp.edu.tw/teacher_works/nature/teacher/77/che_mole.htm

103年3月3日

1.健康報告

2.訂正歷史考卷

3.訂正國L2小考卷

4.帶墨水 毛筆 抹布 報紙

5.帶童軍繩

6.考數1-2 B部分

7.表藝表演

8.考公民L3

103年2月27日

1.訂正理化考卷         

2.國習L3

3.國課L3應用練習

4.訂正成語考卷

5.歷史考卷一張

6.考唐詩第二首

7.考數1-2